Savoir comment équilibrer une réaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La première loi de la thermodynamique dit que l'énergie ne peut être créée ou détruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord à certaines réactions chimiques, il semble que cela possible. Ceci est où l'équilibrage entre en jeu. La meilleure façon d'équilibrer les réactions chimiques est de les considérer comme des équations mathématiques. Sur le côté gauche vous avez les réactifs, sur le côté droit que vous avez les produits, et les côtés doit être égale à l'autre. La principale différence est que, dans le milieu, vous avez une flèche à la place d'un signe égal.
Prenez votre crayon et écrire la réaction chimique sur votre papier. Prenons l'exemple de l'éthane + --gt d'oxygène; dioxyde de carbone + vapeur, ou C2H6 + O2 --gt; CO2 + H2O.
Regardez l'équation et notez ce qui ne correspond pas sur les deux côtés. Dans ce cas, les atomes de carbone, hydrogène et oxygènes ne égales sur.
Choisissez un des atomes qui ne sont pas égaux et équilibrer en plaçant un multiplicateur en face du composé. Commençons avec les carbones. Deux atomes de carbone sont à gauche, et un atome de carbone situé sur la droite. Pour équilibrer les atomes de carbone, nous allons placer un multiplicateur devant le dioxyde de carbone sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble à:
--gt C2H6 + O2; 2CO2 + H2O
Choisissez un autre atome qui a besoin de l'équilibrage et placer un multiplicateur en face du composé. Nous allons travailler sur les atomes d'hydrogène suivant. Six atomes d'hydrogène sont sur la gauche, et maintenant deux atomes sont sur la droite. Pour équilibrer les atomes d'hydrogène, nous allons placer un multiplicateur en face de la molécule d'eau sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble: C2H6 + O2 --gt; 2CO2 + 3H2O
Choisissez un autre atome qui a besoin de l'équilibrage et placer un multiplicateur en face du composé. Dans notre cas, l'oxygène est le seul à gauche. Deux atomes d'oxygène sont sur la gauche et sept atomes d'oxygène se trouvent à droite. Pour équilibrer les atomes d'oxygène, nous allons placer un multiplicateur en face de la molécule d'oxygène sur la gauche. Maintenant, la réaction ressemble à:
C2H6 + 3.5O2 --gt; 2CO2 + 3H2O
Continuer atomes cueillette et en ajoutant des multiplicateurs jusqu'à ce que la réaction est équilibrée.
Éliminer toutes les fractions de votre réaction équilibrée en choisissant un certain nombre de multiplier toute la réaction par. Dans notre exemple, la multiplication de la totalité de la réaction par 2 va tourner notre multiplicateur de 3,5 en un nombre entier. Maintenant, notre réaction final équilibré est:
2C2H6 + 7O2 --gt; 4CO2 + 6H2O