Quand une molécule ionique, comme le sel de table, dissout dans l'eau, il se sépare en anions et cations. Anions sont des atomes ou des molécules qui sont chargés négativement, car ils ont l'un des plus d'électrons supplémentaires. Cations sont des atomes ou des molécules qui sont chargés positivement parce qu'ils manquent un ou plusieurs électrons. Calcul de la concentration d'un ion qui se produit lorsque une molécule ionique dissout dans l'eau ne sont pas une chose difficile à faire aussi longtemps que vous savez de la constante de solubilité de la molécule et la concentration de l'ion de charge opposée.
Envisager la molécule ionique vous étudiez et de déterminer comment il se dissout dans l'eau - quelles sont les cations et anions résultant. Par exemple, le plomb (II) fluorure, PbFl2, les rendements conduisent cations et des anions de fluor. Généralement, les formules moléculaires des molécules ioniques sont écrits avec le cation premier.
Consulter la constante de produit de solubilité de votre molécule. La constante de produit de solubilité est un reflet de la façon dont la molécule ionique complètement dissout dans un mélange 1 molaire (M) solution. Le deuxième lien dans la section Références ci-dessous contient les constantes de solubilité pour de nombreuses molécules ioniques. De là, nous voyons que la constante de solubilité pour le plomb (II) le fluorure est de 1,1 x 10 ^ -7.
Ecrire l'équation générale pour la constante de produit de solubilité, puis remplissez les détails de la molécule que vous étudiez. La constante de produit de solubilité pour une molécule ionique générique AyBz est:
Solubilité = constante (de concentration de A) ^ yx (Concentration de B) ^ z
Si l'on ajoute une mole de PbFl2 à suffisamment d'eau pour nous donner une concentration totale PbFl2 de 1 molaire (M), notre équation ressemblera à ceci:
1,1 x 10 ^ -7 = (concentration de Pb cation) ^ 1 x (concentration de Fl anion) ^ 2))
Savoir la concentration soit du cation ou de l'anion à résoudre pour l'autre. Vous ne pouvez pas calculer la concentration d'un ion sans connaître l'autre. Problèmes dans les livres de chimie donnera toujours de un dans le laboratoire que vous auriez à mesurer la concentration de l'un des ions utilisant titrage. Dans notre exemple, imaginer que la concentration de l'anion de fluor dans la solution était de 3,0 x 10 ^ -3 M.
Résoudre la solubilité équation constante pour la concentration de Pb cation nous donne:
La concentration du cation Pb = 1,1 x 10 ^ -7 / Concentration des anions Fl
Branchement de la concentration connue des rendements d'anions Fl.
La concentration du cation Pb = 1,1 x 10 ^ -7 / 1,0 x 10-3 = 1,1 x 10 -10 M ^
La concentration du cation de plomb dans une solution PbFl2 avec une concentration d'anions fluorure de 1,0 x 10 -3 M ^ est de 1,1 x 10 ^ -10 M.