Les sujets:

Les partenaires publicitaires:

Réponses populaires


Questions connexes

Comment déterminer bases conjuguées d'acides

Selon la théorie de Bronsted-Lowry d'acides et de bases, une molécule d'acide don d'un seul proton à une molécule d'eau, la création d'un ion H3O + et un ion chargé négativement comme connu sous le nom "la base conjugué." Tandis que les acides comme l'acide sulfurique (H2SO4), carbonique (H2CO3) et phosphorique (H3PO4) ont plusieurs protons (c.-à-atomes d'hydrogène) pour faire un don, chaque proton donné compte comme une paire de base d'acide conjugué séparé. Par exemple, l'acide phosphorique ne dispose que d'une base conjuguée: dihydrogénophosphate (H2PO4-). Pendant ce temps, le phosphate d'hydrogène (HPO4 2-) est la base conjuguée de phosphate de dihydrogène et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de phosphate d'hydrogène.

Instructions

  1. Compter le nombre total d'atomes d'hydrogène dans l'acide.

  2. Comptez le nombre total de la molécule d'acide de charges (la charge d'une molécule ionique est exprimée comme un nombre entier suivi par un signe positif ou négatif). Par conséquent, une molécule de phosphate d'hydrogène (HPO4 2-) aurait une charge de "-2" tandis qu'une molécule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de "0."

  3. Soustraire "1" à partir du nombre total d'atomes d'hydrogène. Par exemple, si l'acide sulfurique présente deux atomes d'hydrogène, puis sa base conjuguée aura un seul atome d'hydrogène.

  4. Ajouter "-1" à la charge totale de la molécule. Donc, si le sulfate d'hydrogène acide a une charge de "-1," sa base conjuguée aura une charge de "-2."

Questions connexes

» » » » Comment déterminer bases conjuguées d'acides