L'ammoniac (NH3) est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau et se comporte comme une base. L'équilibre de l'ammoniac est décrit par l'équation NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formellement, l'acidité de la solution est exprimée en pH. Ceci est le logarithme de la concentration en ions hydrogène (protons, H +) dans la solution. Constante de dissociation de base (Ko) est défini comme Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3]. (Entre parenthèses renvoient à la concentration molaire des ions ou des molécules dans la solution.) Kb est une constante à une température donnée et est généralement sous forme de tableau à 25 degrés Celsius. La valeur Kb pour l'ammoniac est 1.8E-5 (la notation "E-5" moyens "dix en puissance -5").
Multiplier la valeur Kb par la concentration en ammoniac total et le nombre 4. La concentration totale est la somme de [NH4 +] et [NH3] de la solution. Cette concentration doit être connue ou donnée afin de calculer le pH. Par exemple, la concentration est égale à 0,1 molaire. Ensuite, la valeur de cette étape devrait être calculé comme 1.8E-5 x 0,1 x 4 = 7.2e-6.
Prendre la racine carrée de la valeur obtenue à l'étape 1. Dans l'exemple, il est sqrt (7.2e-6) = 2.683E-3. (Notez que ce résultat est arrondi à millièmes.)
Soustraire la valeur Kb du nombre obtenu à l'étape 2, puis diviser le résultat par 2 pour calculer la concentration des ions hydroxyde (OH-). Dans notre exemple, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molaire.
Diviser la grandeur 1E-14 par la concentration en ions hydroxyde (étape 3) pour calculer la concentration des protons [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH]. Dans notre exemple, [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Prendre le logarithme (avec la base 10) de la concentration en protons (étape 4), et multiplier le résultat par -1 pour calculer pH. Dans cet exemple, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10,12.