L'enthalpie (en abrégé DH) d'une réaction indique quantité de chaleur absorbée (dH gt; 0) ou relâchée (dHlt; 0) dans cette réaction chimique. Enthalpies de réactions sont habituellement calculées à partir enthalpies de formation de réactifs dans les conditions normales (pression de 1 bar et une température de 25 degrés Celsius). Aux fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la réaction pour le méthane (CH4) combustion dans les étapes suivantes.
Écrivez l'équation de la réaction chimique (si elle ne reçoit pas d'abord) en accordant une attention à la phase de substance à-dire le gaz (g), liquide (l) ou solide (s). La combustion du méthane suit l'équation: CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l).
Accédez à l'enthalpie de la table de la formation ou de consulter la référence et de trouver des enthalpies de formation pour tous les composants de la réaction. Notez que les enthalpies de formation des éléments aux conditions de référence sont égales à zéro.
Dans notre exemple,
dH (CH4 (g)) = -74,87 kJ / mol
dH (O2 (g) = 0
dH (CO2 (g)) = -393,509 kJ / mol
dH (H2O (l)) = -285,83 kJ / mol
Ajouter des enthalpies de formation des réactifs initiaux, en multipliant chaque valeur d'enthalpie du coefficient de réaction correspondant. Dans notre exemple, les composants de départ de la réaction sont CH4 et O2 et
DH (initiale) = -74,87 kJ / mol + 2 x 0 = -74,87 kJ / mol.
Ajouter des enthalpies de formation des réactifs finals, multiplier chaque valeur d'enthalpie du coefficient de réaction correspondant. Dans notre exemple, les composants finaux de la réaction sont le CO2 et H2O et
DH (final) = - 393,509 kJ / mol + 2 x (-285,83 kJ / mol) = -965,169 kJ / mol.
A noter que le coefficient de H2O dans la réaction est de 2 H2O où l'enthalpie de formation est multiplié par deux.
Soustraire la valeur de l'étape 4 de la valeur obtenue à l'étape 3 pour calculer l'enthalpie de la réaction: DH (réaction) = DH (final) -Dh (initiale). Dans notre exemple, DH (réaction) = -965,169 kJ / mol (-74,87 kJ / mol) = -890,299 kJ / mol.