Kc est la constante d'une réaction chimique à l'équilibre. La lettre c implique que des quantités de réactifs sont exprimés en concentration molaire. Pour la réaction A + B = AB, la constante d'équilibre Kc est défini comme [AB] / [A] [B]. Entre parenthèses indiquent des concentrations de réactifs qui doivent être donnés afin de calculer Kc. A titre d'exemple, nous allons calculer Kc pour deux réactions. La première est la réaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et de l'azote (II) oxyde (NO), et le second est la décomposition thermique du bicarbonate de soude.
Notez la première équation de la réaction chimique. Elle conduit à dioxyde de carbone (CO2) et d'azote (I) oxyde (N2O) et peut être écrite comme CO + 2NO = CO2 + N2O. Notez que ce est un équilibre homogène, à savoir tous les composants sont des gaz. Supposons que les concentrations de ces composés sont donnés à titre 2, 0,5, 1,2 et 3 mol / L pour le CO, 2NO, CO2 et le N2O, respectivement.
Multiplier les concentrations des réactifs de départ (CO et NO). Notez la règle est que si il ya un coefficient avant que le composé dans l'équation de la réaction chimique que sa concentration doit être soulevée dans la puissance de ce coefficient. Il est un coefficient 2 avant NO dans l'équation chimique, donc [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mole ^ 3 / L ^ 3.
Multiplier les concentrations de réactifs finals (CO2 et N2O). [CO2] x [N2O] = 1,2 mol / L x 3 mol / L = 3,6 mol ^ 2 / L ^ 2.
Diviser le nombre obtenu à l'étape 3 par le nombre de l'étape 2 pour calculer Kc. Kc = ([CO2] x [N2O]) / ([CO] x [NO] ^ 2) = (3,6 mol ^ 2 / L ^ 2) / (1 mole ^ 3 / L ^ 3) = 3,6 mol ^ - 1 / L-1.
Notez la seconde équation chimique pour la décomposition du bicarbonate de soude (NaHCO3) qui se produit à 200 à 300 degrés Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Notez que ce est un équilibre hétérogène. Le dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau sont des gaz tandis que les deux autres composés sont solides. Supposons que les concentrations de ces deux gaz sont 1,8 et 1,5 mole / L.
Multiplier les concentrations de CO2 et H2O pour obtenir Kc. Une règle importante est que tous les composants qui sont à l'état solide ne sont pas inclus dans l'équation constante d'équilibre. Ainsi, dans ce cas, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.