Dans une réaction chimique, delta H représente la somme des chaleurs de formation, généralement mesuré en kilojoules par mole (kJ / mol), des produits moins la somme de ceux des réactifs. La lettre H dans cette forme est égale à une quantité thermodynamique appelé enthalpie, représentant la teneur en chaleur totale d'un système. Enthalpie, mesurée en joules (J), est égale à l'énergie du système ainsi que le produit de la pression et le volume. La lettre grecque delta ressemble à un triangle et est utilisé dans les équations chimiques pour représenter le changement. Le calcul de delta H implique la réaction d'équilibrage, en ajoutant les chaleurs de formation et de trouver la différence entre les chaleurs de formation des produits et ceux des réactifs. Cette méthode suppose une pression constante dans le système.
Équilibrer la réaction chimique en faisant en sorte que vous avez le même nombre d'atomes de chaque molécule sur les réactifs et produits côtés de l'équation. Dans un exemple simple de l'eau et du carbone dans lequel réagissent pour former du monoxyde de carbone et de l'hydrogène gazeux, l'équation équilibrée ressemble à ceci: H2O + C -gt; CO + H2. Notez qu'il ya le même nombre d'atomes d'hydrogène, d'oxygène et de carbone sur la gauche (réactif) et droite (produits) côtés de l'équation.
Consulter les chaleurs de formation pour les composés dans votre équation. Il ya des courses de tableaux de référence de la formation dans la plupart des livres de chimie, et ces informations peuvent également être trouvés par une simple recherche en ligne. La chaleur de formation de H2O liquide est -285,83 kJ / mol et de CO est -110,53 kJ / mol, et les chaleurs de formation pour les éléments H2 et C sont tous les deux 0 kJ / mol. Si vous avez une réaction avec plus d'une molécule d'un composé donné, il faut multiplier la chaleur de la valeur de la formation par le nombre de molécules de ce composé particulier dans votre réaction.
Additionner les chaleurs de formation pour les réactifs, H2O + C, ce qui est -285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = -285,83 kJ / mol.
Additionner les chaleurs de formation pour les produits, CO + H2, qui est -110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = -110,53 kJ / mol.
Soustraire la somme des chaleurs de formation des réactifs de celui des produits afin de déterminer delta H: delta H = -110,53 kJ / mol - (-285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.