Le chlorure de potassium, un sel de substitution de table, répond à la formule chimique simple KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné à une atome de chlore. Il peut paraître simple à réagir potassium et du chlore pour former du chlorure de potassium. Bien que cela ne fonctionne, comme on le verra, il ya des façons plus faciles à préparer le chlorure de potassium.
Réagir directement le potassium métallique avec du chlore gazeux. (Ne pas réellement effectuer cette réaction. Il est dangereux et peut être compris sans le faire.)
Dans la réaction, l'atome de potassium électropositif perd un électron pour former le? Ion 1, K ?. Le chlore, un halogène, est électronégatif et constitue l'équivalent? 1 ion, Cl ?. La réaction entre les deux éléments est la suivante:
2 K + Cl? ? 2 KCl
Moissonneuse l'hydroxyde de potassium avec de l'acide chlorhydrique. Ceci est une réaction acide-base, et est la meilleure façon de préparer le chlorure de potassium. La réaction est la suivante:
+ HCl KOH? KCl + H? O
Remplacer l'anion d'un acide faible avec l'anion d'un acide fort. A titre d'exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible - de l'acide carbonique - H CO ?. Le faisant réagir avec de l'acide chlorhydrique formes le chlorure de potassium désiré, tandis que la régénération de l'acide carbonique.
K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?
Échanger les anions des deux sels. Cette réaction est utile si l'un des sels des produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, le sulfate de potassium peut être mis à réagir avec du chlorure de baryum.
K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??
Le sulfate de baryum est une des substances les plus insolubles connus.
Se familiariser avec les réactions d'oxydo-réduction.
Hypochlorite de potassium réagit avec l'arsénite de sodium en présence d'un alcali, de cette façon:
KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?
L'hypochlorite de potassium est réduite, et l'arsénite de sodium est oxydé. Le chlore va d'un? 1 à un Etat? 1. En gagnant des électrons, le chlore a été réduite. L'arsenic perd des électrons. Il a été oxydé.