Atomes contiennent protons, électrons et neutrons. Les protons ont une charge positive, tandis que les électrons ont une charge négative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'électrons dans un atome quelconque donnée est égal au nombre de protons. Celui-ci provient de la caractéristique d'un élément chimique distinct appelé un numéro atomique. Cependant, des molécules appelées ions peuvent également transporter une charge négative ou positive --- par exemple, CO3 (-2) ou NH4 (+). L'existence d'ions indique que lors d'une réaction chimique de la substance soit perd ou gagne des électrons. A titre d'exemple, calculer le nombre d'électrons dans la molécule et le KNO3 SO4 d'ion chargé négativement (2-).
Analyser la formule chimique et écrire les types d'éléments qui constituent le composé ainsi que le nombre d'atomes de chaque type. Le premier exemple, KNO3, contient les éléments potassium (K --- 1 atome), l'azote (N 1 --- atome) et d'oxygène (O --- 3 atomes). Le deuxième exemple, SO4 (2), contient les éléments du soufre (S --- 1 atome) et d'oxygène (O --- 4 atomes de carbone).
Accédez à la table périodique des éléments chimiques (voir Ressources) et trouver le numéro atomique entier pour chaque élément identifié à l'étape 1 --- le numéro qui apparaît juste au-dessus du symbole chimique pour chaque élément. Dans notre exemple, les nombres atomiques des éléments du potassium (K), l'azote (N), d'oxygène (O) et de soufre (S) sont de 19, 7, 8 et 16, respectivement.
Multiplier le nombre atomique de l'élément par le nombre d'atomes de ce type (voir l'étape 1) dans la molécule. Répétez l'opération pour tous les éléments de la molécule, puis ajouter tous les produits pour calculer le nombre d'électrons. Dans le premier exemple, le nombre d'électrons dans KNO3 est égal à (19 x 1) + (7 x 1) + (3 x 8) = 50.
Dans le deuxième exemple, le nombre d'électrons dans SO4 (2) est égale à (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Soustraire la valeur de charge à partir du nombre d'électrons obtenus à l'étape 3 si l'ion a une charge positive. Ajoutez la valeur de charge pour le nombre d'électrons (étape 3) si l'ion a une charge négative. Passer cette étape si la molécule a une charge neutre. Dans nos exemples, seulement SO4 (2-) est un chargé d'ions il a la charge négative 2. Ajouter cette valeur à l'ensemble de l'étape 3 pour déterminer le nombre total d'électrons dans la molécule: 48 2 = 50.