L'hydroxyde de potassium est une base forte à base de potassium de métal alcalin, de numéro atomique 19 de la classification périodique des éléments. Il est un matériau de départ utile dans la fabrication de la plupart des sels de potassium. Il ya un certain nombre de façons dont il peut être fait, si pratique d'un point de vue commercial ou non.
Ajouter de l'hydroxyde de potassium à partir de métal. Bien qu'il ne soit pas un moyen commercialement viable de préparation de l'hydroxyde de potassium, le métal de potassium peut être combiné avec de l'eau (ce qui est dangereux) pour dégager de l'hydrogène et de donner de l'hydroxyde de potassium.
2 K + 2 H? O? KOH + H 2 ??
Quand le potassium métallique entre en contact avec de l'eau, si bien que la chaleur est générée les masses fondues métalliques et les salves de l'hydrogène dans une flamme pourpre. Même un morceau de potassium de la taille d'un pois réagit de cette façon.
Faire l'hydroxyde de potassium à partir de cendres de bois. Les pionniers lessivés les cendres de leurs feux de bois et utilisé le carbonate de potassium qu'elles contiennent pour faire du savon. Du carbonate de potassium, si fortement chauffé, dégage du dioxyde de carbone, la production d'oxyde de potassium. Faire réagir le produit avec de l'eau de l'oxyde d'hydroxyde de potassium.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Suivre cette procédure en utilisant le four pour chauffer le carbonate de potassium.
Électrolyser une solution de chlorure de potassium dans l'appareil d'électrolyse.
L'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium produit du chlore gazeux à une électrode et l'hydroxyde de potassium à l'autre. Le gaz est soit perçue ou permis d'échapper à l'atmosphère. La réaction est la suivante:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Les formes de l'hydrogène gazeux à la cathode, de même que l'hydroxyde de potassium, tandis que les formes de gaz de chlore à l'anode.
Préparer l'hydroxyde de potassium à partir de composés divers.
L'hydroxyde de potassium peut être fait (même si elle est peu pratique) d'hydrure, acétylure, azoture, et une foule d'autres composés. ? Par exemple, l'azide, N K réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium, l'ammoniac gazeux, et beaucoup de chaleur:
K 2? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 +?.
L'acétylure, si mis à réagir avec l'eau, rend l'acétylène gazeux et de l'hydroxyde de potassium. Par contre, le fait d'hydrure de l'hydrogène gazeux et l'hydroxyde de potassium.