L'Union internationale de chimie pure et appliquée définit le poids atomique d'un élément comme le rapport de la masse de l'élément en moyenne à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot "moyenne" en ce que la définition reflète le fait que chaque élément existe sous la forme d'un mélange d'isotopes. Les isotopes ont le même nombre de protons (le même nombre atomique), mais un nombre différent de neutrons. Par exemple, l'isotope carbone-12 qui possède 6 protons et 6 neutrons pendant le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les étapes ci-dessous pour calculer le poids atomique du chlore.
Trouver un élément désigné dans les masses atomiques et table isotopiques Compositions et notez la masse et la composition moléculaire relative pourcentage pour chaque isotope de l'élément. Dans notre exemple, il ya deux isotopes de chlore qui ont des masses et des compositions relatives suivantes (indiquées entre parenthèses):
Cl (isotope 35) 34,9688527 (75,78 pour cent)
Cl (isotope 37) 36,9659026 (24,22 pour cent)
Diviser les compositions isotopiques de 100 pour cent pour le convertir en fractions. Dans notre exemple:
Cl (isotope 35) 75,78 pour cent / 100 pour cent = 0,7578
Cl (isotope 37) 24,22 pour cent / 100 pour cent = 0,2422
Pour chaque isotope, il faut multiplier la masse isotopique par sa fraction. Dans notre exemple:
Cl (isotope 35) 34,9688527 x 0,7578 = 26,4994
Cl (isotope 37) 36,9659026 x 0,2422 = 8,9531
Note: Les résultats sont arrondis à la quatrième chiffres.
Additionnez produits pour chaque isotope obtenu à l'étape 4 pour obtenir le poids atomique de l'élément.
Dans l'exemple: poids atomique (Cl) = 26,4994 + 8,9531 = 35,4525.