L'alcalinité est une caractéristique de l'eau qui permet de quantifier la capacité de l'eau pour neutraliser les acides, à savoir, accepte des ions hydrogène H +. L'alcalinité de l'eau naturelle est principalement due à la présence de deux formes des ions carbonate HCO3 désignés par (-) et CO3 (2) qui agissent comme un système tampon. Alcalinité empêche des changements soudains dans le niveau de l'eau de l'acidité et, par conséquent, il est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesurée en mg / l de CaCO3. Naturellement survenue alcalinité est dans la plage de 400 à 500 mg / L. A titre d'exemple, si une alcalinité calculer L d'eau contenant 035 g de HCO3 (-) et 0,12 g de CO3 2- (ions carbonates).
Calculer la masse molaire du HCO3 (-), CO3 (2-) et de CaCO3 en tant que somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir Ressources).
Masse molaire (HCO3 (-)) = M (H) M + (C) + x M 3 (O) = 12 + 3 x 16 = 61 g / mole.
Masse molaire (CO3 (2-)) = M (C) + x M 3 (O) = 12 + 3 x 16 = 60 g / mole.
Masse molaire (CaCO3) = M (Ca) + M (C) + x M 3 (O) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100 g / mole.
Diviser la masse molaire par la charge d'ions ou nombre d'oxydation (CaCO3) pour déterminer équivalentes (eq.) Poids.
Eq. poids (HCO3 (-)) = 61/1 (charge) = 61 g / Eq.
Eq. poids (CO3 (2-)) = 60/2 (charge) = 30 g / Eq.
Eq. poids (CaCO3) = 100/2 (état d'oxydation) = 50 g / Eq.
Diviser les masses de HCO3 (-) (. éq) et CO3 (2-) par leur équivalent poids pour calculer un nombre d'équivalents. Dans notre exemple,
Nombre de Eq. (HCO 3 (-)) = 0,35 g / 61 g / Eq = 0,0057 Eq.
Nombre de Eq. (CO3 (2-)) = 0,12 g / 30 g / Eq = 0,004 Eq.
Équivalents sont nécessaires pour refléter le fait suivant. Chaque HCO3 d'ions (-) réagit avec un atome d'hydrogène protons H +, mais chaque CO3 (-2) ion peut accepter deux protons ou deux équivalents.
Ajouter jusqu'à équivalents de HCO3 (-) et CO3 (2-) pour calculer l'alcalinité exprimée en équivalents de CaCO3. Dans notre exemple,
Nombre de Eq. (CaCO3) = 0,0057 Eq + 0,004 = 0,0097 équation Eq / L. Multiplier par 1000 pour obtenir en milliéquivalents: 0,0097 Eq / L x 1000 = 9,7 mEq / L.
Multipliez alcalinité dans "Eq / L" par le poids équivalent de CaCO3 pour le calculer en g / L. Dans notre exemple,
Alcalinité de CaCO3 = 0,0097 Eq / L x 50 g / Eq = 0,485 g / L = 485 mg / L.