Rappelez-vous que l'UMA mesure masse atomique. Par définition, 12.0000 UMA est égale à la masse de 1 carbone-12 atome. 12.0000 gramme est égale à la masse de 1 mole de carbone-12 atomes.
Sachez que la taupe est égale le nombre d'Avogadro - 6.0210 ^ 23. Donc, lorsque nous parlons d'une mole d'atomes, nous entendons 6.0210 ^ 23 atomes de carbone. Le poids, en grammes, d'une mole d'un élément est le même que le poids atomique de cet élément. Par exemple, le poids atomique de l'élément est de l'hélium 4. Ainsi une mole d'hélium pèse 4,00 g.
Trouver le poids atomique de l'élément. Une mole de l'élément est égale à la masse atomique de l'élément.
Multipliez 6.0210 ^ 23 par le nombre de grammes dans votre question pour obtenir l'UMA. Par exemple, prenons une mole d'hélium. Le poids atomique de l'hélium est 4.00- donc une mole d'hélium pèse que 4 grammes. Pour convertir les grammes à AMU nous multiplions 6.0210 ^ 23 par 4 pour obtenir la réponse dans l'UMA.