Obtenir un acide fort. Des exemples d'acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique et l'acide nitrique, désigné HCl, HBr et HNO_3, respectivement. Les acides forts sont des solutions qui ont une concentration extrêmement élevée des ions d'hydrogène. Les ions hydrogène en faire une solution acide, tandis que des ions hydroxyde en faire une solution basique.
On obtient la concentration des ions d'hydrogène, également connu sous le nom molarité, dans votre acide fort. Si vous ne disposez pas de la concentration, alors vous avez probablement le pH de la solution. Si vous avez le pH, vous pouvez convertir de pH à molarité en utilisant l'équation suivante:
Molarité = 10 ^ - [pH]
Si vous avez un certain nombre de plus de 1, vous avez probablement fait ce calcul erroné. Cependant, si vous avez un acide très fort, son pH peut être inférieur à zéro et conduire à une concentration de plus de 1. Cette valeur résultante est la molarité de la solution. Molarité est la quantité de moles d'acide par litre de solution. Par exemple, si votre solution a 0,5 molarité, alors il est seulement 0,5 mol d'acide par 1 L. Molarité peut être calculée en utilisant la formule suivante:
Molarité = moles d'acide / litre (s) de solution
Obtenir la molarité de votre échantillon d'eau en utilisant cette même méthode.
Convertissez votre pH cible en molarité en utilisant l'équation dans l'étape précédente.
Calculez combien vous avez besoin d'acide pour obtenir le niveau de votre valeur cible de pH. Vous pouvez calculer cela en utilisant la formule suivante:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Dans cette équation, "M_1" est la molarité de l'acide, "V_1" est le volume de la solution acide, "M_2" est la molarité de l'eau, et "V_2" est le volume de l'eau. Conversion de cette équation à résoudre pour "V_1" on obtient l'équation suivante:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).