En chimie, les étudiants apprennent d'abord comment les produits chimiques se combinent pour former de nouveaux produits chimiques. Quand ils comprennent ces réactions de base, ils sont prêts pour la stoechiométrie. Ce domaine de la chimie traite plus avec les quantités de produits chimiques impliqués dans une réaction à la façon dont la réaction a lieu. problèmes de Stœchiométrie sont la première "monde réel" problèmes de chimie étudiants doivent résoudre, mais pour le faire, ils doivent compter lourdement sur les bases théoriques qui a déjà été posée.
Ecrire l'équation de squelette de base pour la réaction que vous analysez. L'équation de squelette pour la réaction qui crée de l'alumine en exposant à l'aluminium magnétite est:
Al + Fe3O4 --- gt; Al2O3 + Fe
Équilibrer l'équation de sorte que le nombre d'atomes de chaque côté est égal. Si il est une réaction d'oxydo-réduction, vous devez équilibrer les nombres d'oxydation ainsi en utilisant une technique plus avancée telles que la méthode demi-réaction. Pour cet exemple, l'équation équilibrée est:
8 Al + 3 Fe3O4 --- gt; 4 Al2O3 + 9 Fe
Déterminer les masses de la formule pour les produits chimiques que vous analysez. La masse de la formule est la somme de la masse des atomes de la table périodique dans la formule moléculaire. Pour un exemple de ce genre, le problème pourrait se demander, "Combien de grammes de Fe3O4 sont nécessaires pour obtenir 10 grammes de Al2O3?" Autre la quantité connue de moles.
Fe3O4 = 3 (55.85) + 4 (16) = 231,55
Al2O3 = 2 (27) + 3 (16) = 102
(10 g Al2O3) * (1 mol / 102 g) = 0.098 moles
Calculer le rapport molaire pour les deux produits chimiques visés par l'enquête. Ceci est simplement le coefficient de l'inconnu, divisé par le coefficient des matériaux connus dans l'équation. Utilisez cette option pour calculer le nombre de moles de l'inconnu.
8 Al + 3 Fe3O4 --- gt; 4 Al2O3 + 9 Fe
Rapport molaire = 3/4 = 0,75
0.098 moles Al2O3 * 0,75 = 0,0735 moles Fe3O4
Utilisez la masse de la formule pour convertir la quantité inconnue de grains de beauté en grammes.
0,0735 mole (231,55 g / mol) = 17,03 g
Il prend 17,03 g de magnétite pour former 10 g d'alumine.