Consulter la masse d'une mole de soluté. Une taupe est un nombre déterminé de particules - des ions, des atomes ou molécules - dans une substance. Ce nombre est spécifique de la constante d'Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23. Vous pouvez rechercher la masse d'une mole de soluté sur Internet ou dans un manuel de chimie. Par exemple, la masse d'une mole de chlorure de sodium, ou sel de table, est 58,44 grammes / mole.
Des recherches sur les propriétés du solvant. Par exemple, vous pouvez rechercher H20, ou de l'eau, sur divers sites Web et de trouver que son point de congélation est de zéro degré Celsius. L'eau a une autre propriété, appelé son contenu cryoscopique ("Kf") Égale à 1,86 en unités de (degrés Celsius x kg / mole). Le Kf d'un solvant décrit combien son point de congélation tombera lors de l'addition d'un soluté.
Déterminer la molalité ("m") De la solution, qui est défini comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Par exemple, si vous ajoutez 58,44 grammes de chlorure de sodium à un kilogramme d'eau - qui est aussi un litre d'eau - vous avez une solution d'eau salée avec une molalité d'une mole de sel / un kilogramme d'eau, ou une mole / kg.
Consulter le facteur van't Hoff ("Je") Pour le soluté. Ceci est le rapport des moles du soluté avant et après sa dissolution. Par exemple, une mole de chlorure de sodium se dissocie dans l'eau pour former une mole de chacun des ions de sodium et de chlore. Par conséquent, le sel de table a une van't Hoff facteur de deux.
Calculer la dépression du point de congélation en utilisant la formule Tf = (ix Kf XM), où Tf est le combien le point de congélation chute en degrés Celsius. Dans notre exemple, Tf = (2 x 1,86 x 1), ou 3,72 degrés C, l'abandon du point de congélation de l'eau de zéro à 3,72 négative degrés C.