La molalité d'un soluté se réfère au nombre de moles de ce soluté par kilogramme de solvant. Molalité ne doit pas être confondue avec la molarité, une unité de concentration alternative qui mesure le nombre de moles de soluté par litre de solvant. Molalités sont particulièrement utiles quand une expérience implique des changements importants de température, parce que tandis que la molarité d'un soluté diminue avec l'augmentation de la température, la molalité, qui est basé sur la masse plutôt que le volume, restera le même.
Calculer le nombre de moles de soluté en divisant la masse du soluté par la masse moléculaire du soluté. Par exemple, imaginez que vous avez 10,0 grammes de Br2 dissous dans 1,00 L de cyclohexane. Le poids moléculaire de Br2 peut être calculée en multipliant le poids moléculaire de Br, trouvé sur une table périodique, par 2, ce qui donne 159,8 grammes par mole de Br2. Si vous divisez la masse de Br2 dans la solution par le poids moléculaire de Br2, vous trouverez qu'il ya environ 0,063 moles de Br2 dans la solution.
Multiplier le volume du solvant par sa densité pour calculer la masse du solvant. Par exemple, la densité est de cyclohexane 0,779 kg par litre à température ambiante. Multipliant le volume de cyclohexane par la densité, nous trouvons qu'il ya environ 0,779 kg de cyclohexane.
Diviser le nombre de moles de soluté par la masse de la solution, en kilogrammes, de déterminer la molalité du soluté. Par exemple, diviser 0,063 moles de Br2 par 0,779 kg de cyclohexane pour déterminer que la molalité du soluté est de 0,080 m.