Quand un sel, connu sous le nom "soluté," est dissous dans un solvant, il subit un processus dans lequel les ions positifs et négatifs du sel se séparent. Ce processus est appelé "dissociation." Les concentrations des ions dépendent du rapport dans lequel ils sont présents dans le sel avant de dissolution et de la quantité de solvant dans lequel ils ont été dissous. Les concentrations sont principalement couramment exprimés en unités de molarité, ou moles par litre.
Identifier les ions positifs et négatifs dans le composé. Cela peut nécessiter la familiarisation avec les formules et les charges d'ions communs. Tables d'ions communs, tels que celui de l'Université de Californie, Santa Cruz site, sont largement disponibles.
Vérifiez que le composé est soluble dans le solvant donné. Cela peut nécessiter se référant à la "règles de solubilité," tels que ceux trouvés sur le site Web Clackamas Community College.
Ecrire une équation chimique équilibrée pour la dissociation, ou de la séparation, des ions. Notez que les ions polyatomiques tels que le phosphate (PO?&# 179-?), Reste intacte parce que les liaisons postales sont covalente. phosphate de sodium (? Na PO), par exemple se dissocier en tant que:
PO Na? (S)? 3 Na? (Aq) + PO?&# 179 - (aq)
où (s) désigne phase solide et (aq) désigne phase aqueuse (ie, dissous dans l'eau).
Calculer le poids de formule et intact moles du ou non dissous, le soluté selon la formule générale:
taupes = grammes / (poids de la formule)
Ainsi, en utilisant des poids atomiques d'une table périodique des éléments, le poids de formule du phosphate de sodium est la suivante:
3Na = 3 (22,99 g / mol) = 68,97 g / mol
1P = 1 (30,97 g / mol) = 30,97 g / mol
4O = 4 (16,00 g / mol) = 64,00 g / mol
Poids moléculaire Na? PO? = 68,97 + 30,97 + 64,00 = 163,94 g / mol
Les moles de phosphate de sodium serait alors:
1,0 g / (163,94 g / mol) = 0,0061 moles PO?&# 179-?
Calculer les moles de chaque ion basée sur les coefficients de l'équation équilibrée de l'étape 3 et les moles de composé non dissous de l'étape 4. Utilisation de l'exemple de phosphate de sodium de étapes 3 et 4:
Moles Na? = [(3 moles Na?) / (1 mole PO4 Na?)] x 0,0061 moles Na? PO? = 0,018 moles Na?
Moles PO?&# 179-? = [(1 PO taupe?&# 179-?) / (1 mole Na? PO?)] X 0,0061 moles Na? PO? = 0,0061 moles PO?&# 179-?
Calculer la concentration de chaque ion par rapport à la formule générale:
Molarité = moles soluté / litre solution
Ainsi, pour l'ion sodium, en supposant que le 1,0 g de phosphate de sodium a été dissous et dilué à 100 ml ou 0,100 litres:
Molarité de Na? = 0.018 moles / 0.100 litres = 0,18 M
Molarité du PO?&# 179-? = 0,0061 moles / 0.100 litres = 0,061 M