Les mesures de concentration sont une partie importante de la chimie, car ils permettent une meilleure compréhension de la façon dont beaucoup d'une substance est présente dans une quantité donnée d'une solution. Il ya plusieurs façons différentes de calculer la concentration, mais la plupart d'entre eux reposent sur le nombre de moles (une mesure d'une quantité spécifique d'une substance) de la substance dissoute (appelée le soluté) par litre de solvant (le liquide qui est fait la dissolution). La normalité est une mesure de la concentration qui est parfois utilisé pour les sels, les acides et les bases, car il décrit avec précision la quantité de chaque type d'ion dans une solution.
Peser la quantité de soluté (la chose à être dissous) à l'aide d'une balance numérique. Votre poids doit être mesurée en grammes.
Calculer le poids molaire du soluté. Cela peut être calculée en additionnant le poids de chaque composant molaire du soluté. Par exemple, une mole du sel de MgCl2 est constituée de 1 mole de magnésium (ayant une masse molaire de 24,3 grammes par mole) et 2 moles de chlore (avec une masse molaire de 35,5 grammes par mole). En conséquence, le poids molaire de MgCl2 est 95,3 grammes par mole.
Divisez la quantité de soluté de l'étape 1 par le poids molaire du soluté pour obtenir le nombre de moles de soluté que vous avez. Par exemple, si vous aviez 95,3 grammes de MgCl2 à l'étape 1, puis divisé par le poids molaire de MgCl2, vous constaterez que vous aviez 1 mole de MgCl2.
Diviser le nombre de moles de soluté par le volume qu'ils sont dissous dans. Cela vous donnera la normalité de la solution. Les volumes peuvent généralement être mesurés à l'aide d'un morceau de la verrerie appelé une éprouvette graduée. Par exemple, si vous avez 95,3 grammes de MgCl2 (qui est une mole de MgCl2) dissous dans 1 litre d'eau, alors votre normalité serait 1N. N signifie "normal," qui est l'unité de normalité.
Lors du calcul de la normalité des ions individuels dans une solution, il faut multiplier la normalité que vous avez calculé à l'étape 4 par le nombre de chaque type d'ions présents dans votre soluté. Par exemple, une solution 1 N de MgCl2 aurait ions magnésium présents à 1 N (parce qu'il est une molécule de magnésium en MgCl2) et aurait des ions chlorure présents à 2N (car chaque molécule de MgCl2 a deux ions chlorure).