Comment calculer la concentration solide

Instructions

1. Calculer la concentration en pour cent en masse en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par 100. Par exemple, si un échantillon d'alliage métallique contient 26 g de nickel (Ni) et la masse totale de l'échantillon est 39 g, puis

   (26 g de Ni) / (39 g) x 100 = 67% de Ni

2. Exprimer la concentration des solutés dilués en ppm en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par million. Ainsi, si un échantillon d'alliage métallique ne contient que 0,06 g de Ni et la masse totale de l'échantillon est de 105 g, puis

   (0,06 g Ni) / (105 g) x 571 = 1000000 ppm

3. Calculer fraction molaire en divisant moles de soluté par moles totales de soluté et de solvant. Cette première consiste à convertir les masses du soluté et du solvant de moles, ce qui exige une connaissance des deux quantités de soluté et de solvant. La conversion en moles nécessite en outre les poids de formule du soluté et du solvant. Par exemple, envisager un nickel / fer (Ni / Fe) alliage qui contient 25 g de Ni et 36 g de Fe. Le poids de la formule Ni (déterminé à partir de la table périodique) est 58,69 grammes par mole (g / mol) et le poids de formule Fe est de 55,85 g / mol. En conséquence,

   Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol

   Moles de Fe = (36 g) / (55.85) = 0,64 mole

   La fraction molaire de Ni est alors donné par (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.