Mole (en abrégé "mol") Est une unité de la quantité de substance définie dans le Système international d'unités (SI). Une mole de tout composé contient un certain nombre de molécules égales le nombre d'Avogadro, 6.022E23. "Mmol" signifie millimoles et le préfixe "milli" indique "un millième," à savoir l'ampleur de 0,001 (voir ressources). Par conséquent, une millimole est égal à 1 divisé par 1,000 moles. Pour illustrer comment calculer millimoles, tenir compte de ces deux exemples: (1) calculer le nombre de mmol de 0,15 g de carbonate de calcium (CaCO3) - et (2) calculer le nombre de mmol dans 25 ml de 0,2 mol / L d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Calculer la masse molaire d'un composé.
Masse molaire est calculé comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Pour la masse des atomes, utiliser des poids atomiques des éléments correspondants dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources).
Dans notre exemple, il serait
Masse molaire (CaCO3) = M (Ca) + M (C) 3 x M (O) = 40 + 12 + 3x16 = 100 g / mol.
Calculer la quantité d'un composé à l'aide de la formule moles
Montant (en mole) = masse (composé) de masse / molaire (composé)
Dans notre exemple,
Montant (CaCO3) = 0,15 g / 100 g / mol = 0,0015 mol.
Autre moles de millimoles aide de la formule
Montant (en millimoles) = Montant (moles) x 1.000.
Dans notre exemple,
Montant (CaCO3) = 1,000 x 0,0015 mol = 1,5 mmol.
Calculer la quantité d'un composé en moles utilisant molarité. Notez que la molarité est le nombre de moles de la substance dissoute dans un litre de la solution. D'où
Le volume Montant (en mole) = molarité x solution (en L).
Dans notre deuxième exemple, la molarité est de 0,2 mol / L et le volume de la solution est de 25 ml ou 0,025 L.
Montant (NaOH) = 0,2 mol / L x 0,025 L = 0,005 mol.
Utilisez la formule de l'étape 3 pour obtenir mmol: 0,005 mole est égale à 5 mmol.