Une pierre angulaire de la chimie est l'utilisation de réactions pour transformer des matériaux en d'autres matières. Mais souvent, les réactifs doivent être identifiés avant qu'ils puissent être utilisés dans une réaction à grande échelle. Et une fois qu'un produit a été fabriqué, il doit être testé pour la pureté et le rendement. Les techniques utilisées pour ces essais sont dans le domaine de l'analyse chimique. En utilisant une multitude de stratégies d'analyse chimique commune, un scientifique peut obtenir un profil chimique d'une substance. Ce profil peut se révéler précieux dans le contrôle des réactions chimiques et l'obtention de produits désirés, et est d'une grande utilité à un chimiste.
Une fois le cation est déduit par le test de la flamme, de déterminer l'anion du composé en utilisant des techniques de précipitation, qui sont en grande partie basée sur des essais et des erreurs.
Commencez par obtenir autant de solutions que possible de la liste suivante: calcium, magnésium, strontium, le baryum, le cuivre (II), d'argent et de cobalt (II) nitrate.
Systématiquement et séparément mélangez chaque solution de nitrate avec la solution d'analyte, en notant tout ce qui arrive quand vous faites.
Consulter un indice Merck, un manuel de chimie et de physique ou une ressource en ligne pour correspondre aux précipités que vous avez enregistrés avec des composés connus. Cela devrait vous permettre de déterminer l'anion du produit chimique en question par l'intermédiaire de renvois.
Ecrire une formule chimique générale pour le composé en utilisant les données de cations et anions recueillies, en utilisant variables x, y, etc., comme des indices. Même si l'identité de la substance était déjà connue, parfois une réaction chimique formant plusieurs composés. La section suivante vous permettra de remplir les indices variables.
Éteignez le brûleur Bunsen et de disposer des précipités dans un conteneur à déchets chimiques (pas une poubelle).
Mesurer la masse d'un échantillon d'analyte solide en utilisant un bilan massique. Notez la valeur indiquée par l'équilibre aussi précisément que possible.
Dans une hotte (pour la sécurité), chauffer l'échantillon solide sur une plaque chauffante dans un creuset. Respectez les changements de couleur ou de gaz épanchés.
Après environ 15 minutes de chauffage, réévaluer la masse de l'échantillon solide sur la balance. Remarque si elle a changé. Si oui, enregistrer la nouvelle masse de l'échantillon. Si il ya un changement, il est probablement causée par l'eau d'hydratation attachés à l'échantillon, qui sont importants pour identifier dans l'analyse chimique.
Maintenant, préparer une solution de substance à analyser distincte. Transférer un volume connu (mais concentration inconnue) de cette solution dans un bêcher de 250 ml. Ajouter quelques gouttes d'indicateur universel dans le bécher, et observer la couleur.
Déterminer un titrage approprié pour l'analyse sur la base de l'anion trouvé dans la section 2. Par exemple, si l'anion est en solution acide, titrer avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), et si elle est en solution basique, titrer avec du HCl. Utilisez le lien fourni dans des ressources supplémentaires pour choisir un indicateur approprié pour le titrage.
Démarrer le titrage par l'égouttement de l'acide ou de la base dans la burette vers le bas dans le récipient en dessous. Noter le volume de titrant vous avez ajouté lorsque l'indicateur dans le bécher change de couleur.
Une fois le titrage est terminé, utilisez les volumes enregistrés pour déterminer les rapports molaires relatives de chaque élément dans votre composé. Utilisez cette information pour déterminer la formule empirique de l'analyte. Voir la section Ressources supplémentaires pour plus d'aide en faisant cela.