Les chimistes utilisent titrage comme méthode quantitative de analyse- qui est, le procédé permet la quantité exacte d'un composé à déterminer. Fondamentalement, le titrage implique la combinaison de deux produits chimiques qui réagissent et un moyen de surveiller la progression de la réaction de sorte que l'opérateur sait quand il est terminé. Un des produits chimiques est chargé dans une burette (un morceau de la verrerie qui permet des mesures très précises de volume) - ce composé est le "titrant." L'autre composé est placé dans un ballon ou un bécher et est appelé le "analyte" ou la "échantillon."
Généralement, la concentration exacte de la substance à analyser doit être connue pour obtenir des résultats précis. Les concentrations sont généralement exprimés en unités de moles par litre (mol / L). Après le titrage a été effectué, la concentration du réactif, de l'information à partir de la réaction chimique équilibrée entre le réactif et l'analyte, et la quantité exacte d'analyte étant titré sont utilisées pour déterminer la concentration exacte de l'analyte.
Ecrire l'équation chimique équilibrée pour la réaction qui se déroule entre le titrant et l'analyte. Cela exige nécessairement connaissance de l'identité du réactif et l'analyte. Une expérience commune à l'école secondaire et les laboratoires de chimie de l'université est le titrage de l'acide acétique (CH? COOH, l'analyte) dans un échantillon de vinaigre avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH, le titrant) (Voir les références 2). Ceci est une réaction acide-base commune:
1 CH? COOH + NaOH 1? 1 CH? COONa + 1 H? O
Les coefficients (soit, les chiffres à la gauche de chaque produit chimique) établissent le rapport molaire des réactifs. Dans ce cas, le rapport molaire est de 1: 1.
Convertir le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point final (à savoir, le point où tout l'analyte a été consommée et la lecture du volume a été tirée de la burette) de millilitres (mL) en litres (L) en divisant par 1000. Par exemple, si 39,75 ml de NaOH ont été nécessaires pour atteindre le point final, puis
39,75 mL / (1,000 ml / L) = 0,03975 L de NaOH
Utilisez les litres de réactif nécessaire pour atteindre le point final du titrage et la concentration du titrant fin à déterminer les moles de réactif utilisés dans le processus. La concentration du NaOH était 0,1044 mol / L, puis
0,03975 x L de NaOH (0,1044 mol / L) = 0,004150 mole de NaOH
Calculer le nombre de moles de substance à analyser en utilisant le nombre de moles de réactif de l'étape 3 et le rapport molaire de l'étape 1:
0.004150 mol NaOH x (1 CH mol? / 1 de NaOH mol COOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Déterminer la concentration de l'échantillon en divisant le nombre de moles d'analyte par le volume en litres de l'analyte. Dans ce cas, cela représenterait la quantité de vinaigre placé dans le ballon ou un bécher avant le titrage a été effectué. Pour l'exemple utilisé dans les étapes 1 à 4, en supposant que 5,00 ml de vinaigre a été placé dans la fiole pour l'analyse, puis 5,00 ml = 0,00500 L, et
(0.004150 CH mol? COOH) / (0,00500 L vinaigre) = 0,830 mol / L
Ainsi, la concentration de l'acide acétique dans le vinaigre est 0,830 mol / L.