Comment calculer les angles de liaison

Sp hybridation

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  Le plus simple orbitale hybride sp est, correspondant à un nombre de deux stérique. L'angle de liaison est linéaire, ou 180 degrés, lorsque l'atome n'a pas de paires d'électrons isolés. Un exemple est le dioxyde de carbone. Inversement, une molécule d'azote a une paire d'électrons solitaire, lui donnant une forme linéaire, mais une orbitale non hybridée et donc pas angle de liaison.

L'hybridation sp2

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  Un certain nombre de trois stérique conduit à la formation des orbitales sp2. Les angles de liaison sont fonction du nombre de paires d'électrons isolées. Par exemple, le trichlorure de bore n'a pas de paires libres, une forme et obligataires trigonaux angles planes de 120 degrés. La molécule d'trioxygen O3 a une seule paire, formant une forme courbée avec des angles de liaison de 118 degrés. D'autre part, O2 a deux paires libres et une forme linéaire.

L'hybridation sp3

• Un atome avec un nombre de quatre stérique peut avoir de zéro à trois paires d'électrons isolées au sein d'une hybridé sp3 orbital. Le méthane, qui n'a pas de paires libres, forme un tétraèdre avec les angles de liaison de 109,5 degrés. L'ammoniac a une seule paire, créant des angles de liaison de 107,5 degrés et une forme pyramidale trigonal. Eau, avec deux paires d'électrons libres, a une forme courbée avec des angles de liaison 104.5 degrés. molécules de fluor ont trois paires libres et une géométrie linéaire.

Numéros de stériques plus élevés

• Un nombre plus élevé de stériques conduisent à des géométries plus complexes et différents angles de liaison. En plus de VSEPR, théories complexes tels que des champs de force moléculaire et la théorie quantique prédisent aussi des angles de liaison.